Kesetimbangankimia adalah keadaan saat kedua reaktan dan produk hadir dalam konsentrasi yang tidak memiliki kecenderungan lebih lanjut untuk berubah seiring berjalannya waktu. Ciri-ciri kesetimbangan kimia dapat kamu lihat pada infografik berikut. Jenis-Jenis Kesetimbangan Kimia. Kesetimbangan kimia terdiri atas dua macam, yaitu kesetimbangan Pertanyaan Pada keadaan kesetimbangan kimia, pernyataan berikut yang benar adalah Mol pereaksi yang berubah sama dengan mol zat yang terbentuk. Konsentrasi zat - zat dalam campuran reaksi tidak berubah. Laju reaksi maju lebih cepat daripada laju reaksi balik. Mol zat pereaksi sama dengan mol zat hasil reaksi. Reaksi telah berganti. Diantara pernyataan berikut ini yang benar tentang senyawa organik dibandingkan dengan senyawa anorganik? beserta a. mempunyai titik lebur lebih rendah b. mempunyai titik didih lebih tinggi - on Kimia; Di antara pernyataan berikut ini yang benar tentan Kimia, 10.09.2018 05:09, emisusanti6780. Pertanyaan Pada keadaan kesetimbangan kimia, pernyataan berikut yang benar adalah. a. jumlah mol pereaksi yang berubah sam adengan mol zat yang terbentuk b. reaksi telah berhenti secara mikroskopis c. konsentrasi zat-zat dalam campuran reaksi tidak berubah d. koefisien zat pereaksi sama dengan koefisien zat hasil reaksi e. laju reaksi ke kanan lebih cepat daripada laju reaksi ke kiri Konsepkesetimbangan kimia dikembangkan setelah Berthollet (1803) menemukan bahwa beberapa reaksi kimia bersifat reversibel.Untuk setiap campuran reaksi yang ada pada kesetimbangan, laju pada reaksi maju dan mundur adalah sama. Dalam persamaan berikut ini panah menunjuk kedua arah menunjukkan kesetimbangan, A dan B adalah spesi reaktan kimia, S dan T adalah spesi produk, dan α, β, σ, dan τ itTi. MNMahasiswa/Alumni Universitas Negeri Jakarta23 Juni 2022 0323Jawaban yang benar adalah B. Berikut pembahasannya. Pada keaadaan kesetimbangan kimia terjadi - komponen zat reaktan maupun produk tetap ada dalam sistem. - laju reaksi ke kanan sama dengan laju reaksi ke kiri. - jumlah molekul reaktan maupun produk tidak lagi berubah. - berlangsung dua arah reversible - bersifat dinamis reaksi terus-menerus berlangsung dua arah. Jadi, pada keadaan kesetimbangan kimia, pernyataan berikut yang benar adalah konsentrasi zat-zat dalam campuran reaksi tidak akses pembahasan gratismu habisDapatkan akses pembahasan sepuasnya tanpa batas dan bebas iklan! 71% found this document useful 7 votes38K views30 pagesOriginal TitleSoal dan Jawaban Kesetimbangan KimiaCopyright© © All Rights ReservedAvailable FormatsDOCX, PDF, TXT or read online from ScribdShare this documentDid you find this document useful?71% found this document useful 7 votes38K views30 pagesSoal Dan Jawaban Kesetimbangan KimiaOriginal TitleSoal dan Jawaban Kesetimbangan KimiaJump to Page You are on page 1of 30 You're Reading a Free Preview Pages 8 to 13 are not shown in this preview. You're Reading a Free Preview Pages 18 to 27 are not shown in this preview. Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel anytime. Latihan Soal Online - Latihan Soal SD - Latihan Soal SMP - Latihan Soal SMA Kategori Semua Soal SMA Kimia Acak ★ Kimia Semester 1 Ganjil SMA Kelas 11Pada keadaan kesetimbangan kimia, pernyataan berikut yang benar adalah . . . .A. Mol pereaksi yang berubah sama dengan mol zat yang terbentukB. Konsentrasi zat – zat dalam campuran reaksi tidak berubahC. Laju reaksi maju lebih cepat daripada laju reaksi balikD. Mol zat pereaksi sama dengan mol zat hasil reaksiE. Reaksi telah berganti Pilih jawaban kamu A B C D E Latihan Soal SD Kelas 1Latihan Soal SD Kelas 2Latihan Soal SD Kelas 3Latihan Soal SD Kelas 4Latihan Soal SD Kelas 5Latihan Soal SD Kelas 6Latihan Soal SMP Kelas 7Latihan Soal SMP Kelas 8Latihan Soal SMP Kelas 9Latihan Soal SMA Kelas 10Latihan Soal SMA Kelas 11Latihan Soal SMA Kelas 12Preview soal lainnya Ujian Nasional Kimia SMA Kelas 12 Tahun 2015Suatu bahan makanan diuji dengan 1. pereaksi biuret terbentuk warna ungu2. pereaksi timbal II asetat terbentuk warna hitamberdsarkan hasil uji tersebut dapat disimpulkan bahwa bahan makanan tersebut mengandung…. Materi Latihan Soal LainnyaPTS Semester 1 Ganjil IPA SMP Kelas 7PTS Bahasa Inggris SD Kelas 5PTS PPKn SD Kelas 4Ulangan IPA SD Kelas 4IPS Bab 4 SMP Kelas 9Komunikasi dan Isyarat Visual - SMK Kelas 11Tata Surya - IPA SMP Kelas 7PAT Tema 7 SD Kelas 2Hak dan Kewajiban Siswa - PPKn SD Kelas 5Ulangan Harian PAI SD Kelas 2Cara Menggunakan Baca dan cermati soal baik-baik, lalu pilih salah satu jawaban yang kamu anggap benar dengan mengklik / tap pilihan yang Jika halaman ini selalu menampilkan soal yang sama secara beruntun, maka pastikan kamu mengoreksi soal terlebih dahulu dengan menekan tombol "Koreksi" diatas. Tentang Soal Online adalah website yang berisi tentang latihan soal mulai dari soal SD / MI Sederajat, SMP / MTs sederajat, SMA / MA Sederajat hingga umum. Website ini hadir dalam rangka ikut berpartisipasi dalam misi mencerdaskan manusia Indonesia. - Sponsor - Hallo adik adik selamat datang diblog jempol kimia , yuks kita kerjakan beberpa kumpulan latihan kesetimbangan kimia disini 16. Pada reaksi kesetimbangan A + B ⇌ C + D, kesetimbangan akan lebih cepat tercapaiapabila …. a. zat A ditambah b. tekanan diperbesar c. volum diperbesar d. digunakan katalis e. suhu dinaikkan Jawaban D. Katalis tidak dapat menggeser kesetimbangan. Fungsinya hanya untuk mempercepat tercapainya kesetimbangan. 17. Reaksi penting pada pembuatan asam sulfat menurut proses kontak ialah2SO2g + O2g⇌ 2SO3gH = –188,2 kJAgar diperoleh hasil optimum, maka faktor yang dapat diubah adalah …. a. menambah katalis dan menurunkan suhu b. menaikkan suhu dan tekanan reaksi c. menurunkan tekanan dan menambah suhu d. menaikkan tekanan dan menurunkan suhu e. memperbesar volum dan menambah Jawaban D. Untuk reaksi ini, kesetimbangan akan bergeser ke kiri. Ini tidak akan memberikan hasil yang optimum pada pembuatan asam sulfat menurut proses kontak. Karena itu, cara paling baik untuk mengoptimumkan hasil produksi adalah dengan menaikkan tekanan dan menurunkan suhu. Turunnya suhu menggeser kesetimbangan ke arah eksoterm kekanan untuk reaksi ini. 18. Dibawah ini yang merupakan ciri-ciri reaksi kesetimbangan dinamis adalah… a. Konsentrasi pereaksi dan produk reaksi sama b. Laju reaksi kekanan sama dengan laju reaksi kekiri c. Konsentrasi zat-zat pereaksi dan produk reaksi harus berubah d. Reaksi berlangsung satu arah e. Jumlah mol pereaksi dan produk reaksi sama Jawab C Kesetimbangan dinamis yaitu reaksi berlangsung secara terus-menerus tanpa henti,dengan konsentrasi zat terus berubah tergantung arah reaksi. 19. Penyataan tentang tetapan kesetimbangan dibawah ini benar, kecuali… a. Menyatakan perbandingan komposisi pereaksi dan produk reaksi dalam keadaansetimbang b. Merupakan fungsi dari konsentrasai zat c. Dapat memberikan informasi tentang cepat tidaknya suatu reaksi d. Memberikan informasi tentang seberapa jauh reaksi telah berlangsung e. Dapat meramalkan apakah suatu reaksi telah berada dalam kondisi setimbang Jawab B Tetapan kesetimbangan bukan fungsi dari konsentrasi zat, melainkan fungsi dari suhu. 20. Faktor yang tidak mempengaruhi kesetimbangan reaksi H2g+ Br2g⇄ 2HBrg H= -109 kJ adalah… a. Suhu dan tekanan b. Volume dan suhu c. Konsentrasi dan suhu d. Volume dan tekanan e. Konsentrasi dan tekanan Jawab D Untuk reaksi kesetimbangan dengan jumlah mol gas diruas kiri dan ruas kanan sama,perubahan suhu / volume tidak menggeser kesetimbangan. 21. Pernyataan dibawah ini semua benar, kecuali… a. Katalis tidak mempengaruhi kesetimbangan b. Katalis mempengaruhi seberapa cepat kesetimbangan reaksi akan tercapai c. Katalis dapat meningkatkan laju reaksi d. Katalis dapat menurunkan energi aktivasi reaksi e. Katalis dapat mempengaruhi jumlah produk reaksi yang terbentuk Jawab E Katalis tidak mempengaruhi komposisi kesetimbangan. Baca juga Kesetimbangan Kimia Jenis Jenis kesetimbangan Dan Tetapan Kesetimbangan Kimia Kesetimbangan Kimia – Pengertian , Faktor Dan Contoh Soal Faktor Pengaruh Pergeseran Kesetimbangan Kimia 50 Soal Dan Pembahasan Soal Kesetimbangan Kimia Soal 16-30 Dan Pembahasan Kesetimbangan Kimia 41-50 Soal Latihan Dan Pembahasan Kesetimbangan Kimia 31-40 Contoh Soal Dan Pembahasan Kesetimbangan Kimia 22. Berdasarkan azas le chaatelier proses pembuatan amonia N2 +3H2 ↔ 2NH3 +9 kal sebaiknya dikerjakan pada… a. Temperatur tinggi b. Tekanan rendah c. Temperatur tinggi dan tekanan rendah d. Temperatur rendah dan tekanan rendah e. Temperatur tinggi dan tekanan tinggi Jawaban D Dari reaksi diatas didapat H= -9 kal reaksi eksotermJadi agar diperoleh amoniak NH3 yang optimun suhu harus rendah dan tekanan tinggi. 23. Pada keadaan kesetimbangan, pernyataan berikut yang benar adalah …. a. Mol pereaksi yang berubah sama dengan mol zat yang terbentuk b. Konsentrasi zat-zat dalam campuran reaksi tidak berubah c. Laju reaksi maju lebih cepat daripada laju reaksi balik d. Mol zat pereaksi gas sama dengan mol zat hasil reaksi gas e. Reaksi telah berhenti Jawaban B pada keadaan setimbang, laju reaksi ke kanan = laju reaksi ke kiri sehingga jumlahmasing-masing zat yang terlibat dalam reaksi tidak berubah terhadap waktu. Artinya,konsentrasi zat-zat dalam campuran reaksi tidak berubah. 24. A2 + B2= A2B2H = -x Kj Setelah dilakukan tindakan terhadap sistem, ternyata A2B2 makin banyak, berarti …. a. volum ruang diperbesar b. suhu dinaikkan c. konsentrasi A2 dikurangi d. konsentrasi B2 dikurangi e. ruangan dimampatkan Jawaban E. Ruangan di mampatkan, berarti tekanan diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah yang jumlah koefisien reaksinya lebih kecil. 25. Proses pembuatan asam sulfat pada reaksi 2SO2 + O2⇌2SO3 digunakan katalis V2O5fungsinya adalah …. a. memperbanyak terbentuknya SO3 b. mengurangi SO3 c. mengurangi pemakaian SO2 d. mempercepat tercapainya kesetimbangan e. menggeser ke koefisien besar Jawaban D. Katalis tidak mempengaruhi komposisi kesetimbangan, melainkan hanya membantu mempercepat tercapainya kesetimbangan. 26. Dalam pembuatan gas amonia pada proses Haber-Bosch, untuk memperoleh gas amonia yang maksimum, maka diperlukan kondisi sebagai berikut, kecuali …. a. gas NH3 yang terbentuk segera dipisahkan b. tekanan diperbesar c. konsentrasi N2 dan H2 diperbesar d. adanya katalis e. gas NH3 yang terbentuk dibiarkan Jawaban E. Jika gas NH3 yang terbentuk dibiarkan, maka konsentrasinya akan semakin besar sehingga kesetimbangan akan bergeser ke kiri untuk tetap berada dalam keadaan setimbang. 27. Jika COCl20,5 M dipanaskan pada suhu 450C˚, zat itu akan terurai menurut reaksiCOCl2g⇌ COg + Cl2g dan pada kesetimbangan tinggal 0,1 M. harga Kc adalah …. a. 1,0 b. 1,6 c. 2,0 d. 2,6 e. 3,0 Jawaban B. COCl2g ⇌ COg + Cl2g 28. Pada reaksi kesetimbangan 2HIg⇌H2g + I2g, 0,1 mol HI dipanaskan sehinggaterbentuk 0,02 mol I2. Derajat disosiasi HI adalah …. a. 0,2 b. 0,3 c. 0,4 d. 0,5 e. 0,6 Jawaban C. 2HIg⇌ H2g + I2g 29. Jika satu mol AB dalam 1 Liter air terurai sebanyak 40% menurut AB ⇌ A + B, makatetapan kesetimbangan reaksi tersebut adalah …. a. 0,27 b. 0,09 c. 0,07 d. 0,0009 e. 0,00027 Jawaban A. AB ⇌ A + B 30. PCl5 sebanyak 0,5 mol di panaskan dalam wadah 1 L dapat terdekomposisi menjadi PCl3dan Cl2 membentuk reaksi kesetimbangan PCl5⇌ PCl3 + Cl2. PCl5 terdisosiasi sebanyak20%, maka tetapan kesetimbangan adalah …. a. 1 x 10-3 b. 2 x 10-3 c. 2,5 x 10-3 d. 4 x 10-3 e. 4,5 x 10-3 Jawaban C. - Sponsor - Kimia Kesetimbangan Kimia Daftar Materi Bab 1 Reaksi Kesetimbangan Konstanta Kesetimbangan Nilai Konstanta Kesetimbangan pada Reaksi Kesetimbangan Latihan 1 Latihan 2 Latihan 3 Latihan 4 Latihan 5 Latihan 6 Latihan 7 MATERI Reaksi Kesetimbangan Reaksi Kimia Reversible dan Irreversible Berdasarkan arahnya, reaksi dapat dibedakan menjadi reaksi berkesudahan irreversible/satu arah dan reaksi bolak balik reversibel/dua arah. Pada reaksi berkesudahan, hasil reaksi tidak dapat diubah lagi menjadi zat pereaksi. Misalnya, pada reaksi pembakaran kayu atau proses pengkaratan besi. Abu atau arang hasil pembakaran tidak dapat diubah kembali menjadi kayu seperti semula. Di lain pihak, ada reaksi bolak balik, yaitu reaksi yang berlangsung dalam dua arah dimana zat-zat hasil reaksi dapat bereaksi kembali membentuk zat pereaksi. Sebagai contoh, reaksi antara timbal II sulfat dengan natrium iodida. Jika serbuk timbal II sulfat direaksikan dengan larutan natrium iodida, terbentuk endapan kuning dari timbal II iodida PbSO4s + 2NaIaq -> PbI2s + Na2SO4aq Sebaliknya, bila endapan timbal II iodida direaksikan dengan larutan natrium sulfat, maka akan terbentuk kembali endapan timbal II sulfat yang berwarna putih PbI2s + Na2SO4aq -> PbSO4s + 2NaIaq Kedua reaksi tersebut dapat digabungkan sebagai berikut PbSO4s + 2NaIaq PbI2s + Na2SO4aq Penulisan reaksi bolak balik ditandai dengan dua panah yang arahnya berlawanan. Dengan demikian, pada reaksi tersebut terjadi proses kesetimbangan dinamis, yaitu proses bolak balik yang lajunya sama untuk kedua arah. Kesetimbangan Kimia Ciri-ciri Kesetimbangan Kimia Reaksi berlangsung dua arah dan dalam ruang tertutup. Laju reaksi ke kiri = laju reaksi ke kanan. Tidak terjadi perubahan makroskopis, tetapi terjadi perubahan mikroskopis. Perhatikan grafik kesetimbangan berikut ini Grafik a, Pada saat setimbang konsentrasi produk [A] lebih besar daripada konsentrasi reaktan [A2]. Grafik b, Pada saat setimbang konsentrasi produk [A] lebih kecil daripada konsentrasi reaktan [A2]. Grafik c, Pada saat setimbang konsentrasi produk [A] sama dengan konsentrasi reaktan [A2]. Reaksi Kesetimbangan Homogen dan Heterogen Reaksi Kesetimbangan Homogen Reaksi kesetimbangan homogen merupakan reaksi kesetimbangan dengan komponen berfase sama dapat berupa sistem gas atau larutan. Contoh kesetimbangan reaksi homogen dengan komponen reaksinya gas N2g + 3H2g 2NH3g Semua komponen baik reaktan maupun produk reaksi adalah berfase gas Reaksi Kesetimbangan Heterogen Reaksi kesetimbangan heterogen merupakan reaksi dengan komponen reaksinya terdiri dari fase yang berbeda dapat dua atau lebih fase yang berbeda Contoh kesetimbangan reaksi heterogen adalah sebagai berikut CaCO3s CaOs + CO2g Reaksi tersebut terdiri dari dua fase, yaitu padatan dan gas. Reaktan terdiri dari senyawa yang berfase padat, sedangkan produk terdiri dari senyawa padat, yaitu CaO dan fase gas, yaitu CO2 Konstanta Kesetimbangan Menurut Guldberg dan Wange yang menjelaskan hukum kesetimbangan "Hasil kali konsentrasi zat-zat di sebelah kanan yang dipangkatkan dengan koefisiennya, dan dibagi dengan hasil kali konsentrasi zat-zat di sebelah kiri yang dipangkatkan dengan koefisiennya memiliki harga tertentu pada suhu tetap". Harga perbandingan yang tetap itu disebut tetapan kesetimbangan konstanta kesetimbangan dengan lambang Kc, dengan huruf c menyatakan konsentrasi. Akan tetapi huruf c dapat dihilangkan, sehingga tetapan kesetimbangan hanya ditulis K saja. Secara umum, suatu reaksi kesetimbangan dapat ditulis sebagai berikut wA + xB yC +zD Tetapan atau konstanta kesetimbangannya dirumuskan Beberapa hal penting mengenai konstanta kesetimbangan Kc Bila harga Kc > 1, berarti hasil reaksi pada kesetimbangan lebih banyak daripada pereaksi. Bila harga Kc zA2B2aq Maka nilai dari Ptotal pada reaksi tersebut dalam satuan atm adalah Dengan rumus tekanan parsialnya sebagai berikut Sehingga tekanan parsial pada reaksi diatas adalah Satuan konstanta dapat disesuaikan dengan pangkat konsentrasi maupun pangkat tekanan. Konstanta konsentrasi dengan konstanta tekanan dapat dihubungkan melalui persamaan gas ideal pada suhu sama, dapat dirumuskan Nilai Konstanta Kesetimbangan pada Reaksi Kesetimbangan Reaksi kesetimbangan yang berkaitan nilai konstanta kesetimbangannya dapat berubah menurut ketentuan-ketentuan berikut Jika reaksi kesetimbangan dibalik, maka harga Kc juga dibalik. Contoh Jika koefisien reaksi kesetimbangan dikali faktor n, maka harga Kc dipangkat n. Contoh Jika reaksi-reaksi yang berkaitan dijumlah, maka harga Kc total adalah hasil kali Kc dari reaksi-reaksi yang dijumlah. Contoh Nilai Kc reaksi A + B E + F yang melalui tahap berikut adalah, 1. Jawablah soal berikut ini! Reaksi yang tidak dapat kembali menuju permulaannya disebut... A. Reaksi Reversible B. Reaksi Irreversible C. Ketuntasan reaksi D. Reaksi balik E. Reaksi maju JAWABAN BENAR PEMBAHASAN Reaksi Irreversible adalah Reaksi yang tidak dapat kembali menuju permulaannya 2. Jawablah soal berikut ini! Reaksi yang berlangsung searah disebut... A. Reaksi Reversible B. Reaksi Irreversible C. Ketuntasan reaksi D. Reaksi balik E. Reaksi maju JAWABAN BENAR PEMBAHASAN Reaksi irreversible adalah reaksi yang berlangsung searah. 3. Jawablah soal berikut ini! Suatu sistem reaksi dalam keadaan setimbang bila.... A. reaksi berlangsung dua arah pada waktu bersamaan B. reaksi berlangsung dalam dua arah dalam laju reaksi yang sama C. jumlah mol zat yang ada pada keadaan setimbang selalu sama D. masing-masing zat yang bereaksi sudah habis E. jumlah zat yang terbentuk dalam reaksi sama dengan pereaksi JAWABAN BENAR B. reaksi berlangsung dalam dua arah dalam laju reaksi yang sama PEMBAHASAN Kesetimbangan dinamis, yaitu proses bolak-balik dengan laju yang sama untuk kedua arah. Proses kesetimbangan dinamis ini dapat terjadi pula dalam suatu reaksi kimia. 4. Jawablah soal berikut ini! Pada keadaan kesetimbangan kimia, pernyataan berikut yang benar adalah.... A. mol pereaksi yang berubah sama dengan mol zat yang terbentuk B. konsentrasi zat-zat dalam campuran reaksi tidak berubah C. laju reaksi maju lebih cepat daripada laju reaksi balik D. mol zat pereaksi sama dengan mol zat hasil reaksi E. reaksi telah berganti JAWABAN BENAR B. konsentrasi zat-zat dalam campuran reaksi tidak berubah PEMBAHASAN Pada suatu reaksi yang telah mencapai keadaan setimbang maka konsentrasi zat-zat dalam campuran reaksi tidak berubah. 5. Jawablah soal berikut ini! Dalam ruangan 1 liter terdapat kesetimbangan antara gas N2, H2, dan NH3 sesuai persamaan reaksi berikut. 2NH3g N2g + 3H2g Pada kesetimbangan tersebut terdapat 0,01 mol N2, 0,01 mol H2, dan 0,05 mol NH3. Nilai tetapan kesetimbangan reaksi adalah.... A. 2 x 10-8 B. 4 x 10-6 C. 5 x 10-8 D. 2 x 10-10 E. 2 x 10-11 JAWABAN BENAR PEMBAHASAN 6. Jawablah soal berikut ini! Suatu sistem kesetimbangan bersifat dinamis-mikroskopis berarti…. A. Perubahan berlangsung terus-menerus dan dapat diamati B. Reaksi terus berlangsung kekanan dan kekiri dan dapat diamati C. Reaksi terus berlangsung kekanan dan kekiri tetapi tidak teramati D. Perubahan berlangsung terus berhenti sehingga tidak dapat diukur E. Perubahannya terhenti dan dapat terukur JAWABAN BENAR C. Reaksi terus berlangsung kekanan dan kekiri tetapi tidak teramati PEMBAHASAN Kesetimbangan dinamis yaitu proses bolak-balik dengan laju yang sama untuk kedua arah. Jadi reaksi berlangsung kekanan dan kekiri. Bersifat dinamis-mikroskopis maksudnya hanya terjadi sedikit perubahan jadi tidak teramati. 7. Jawablah soal berikut ini! Perhatikan reaksi berikut. A + B -> C + D Jika satu mol A dicampur dengan satu mol B dan pada kestimbangan terdapat 0,2 mol A, tetapan kesetimbangan reaksi diatas adalah…. A. 0,4 B. 1,6 C. 4 D. 8 E. 16 JAWABAN BENAR PEMBAHASAN

pada keadaan kesetimbangan kimia pernyataan berikut yang benar adalah